Đáp án cần chọn là: C

Chọn C

Chọn C.

Dung dịch Y chứa H⁺ với n H + = 2 n H 2 = 0 , 12   mol ⇒ H + ban đầu:  0 , 12 + 2 n H 2 ⇒ n O 2 = 0 , 03 + 0 , 5 n H 2

Khối lượng dung dịch giảm:

m Cu + m khí = 300 - 283 , 32 = 16 , 68 ⇒ 64 n Cu + 71 n Cl 2 + 18 n H 2 = 15 , 72  (1)

→ BT :   e 2 n Cu = 0 , 12 + 2 n Cl 2 (2) và

  160 n Cu + 117 n Cl 2 = 31 , 76 (3)

Từ (1), (2), (3) suy ra: 

n Cu =   0 , 14   mol ;   n Cl 2 =   0 , 08   mol   ; n H 2 = 0 , 06   mol ⇒ n O 2 = 0 , 06   mol

Vậy V = 3,136 lít.

Chọn đáp án B

Nhận thấy bên anot điện phân Cl^- trước rồi đến H₂O

Bên catot điện phân Cu²⁺ rồi đến H₂O

Khối lượng dung dịch giảm gồm CuCl₂: 0,125 mol và CuO

→ dung dịch Y chứa Cu²⁺ : 0,265 mol và H⁺ : 0,02 mol, SO₄^2-, Na⁺

Khi thêm bột Fe xảy ra phản ứng: Fe + 2H⁺ →  Fe²⁺ + H₂ và Fe + Cu²⁺ →  Fe²⁺ + Cu

Chất rắn thu được gồm Cu: 0,265 mol, Fe dư:

m= 18 - 56.(0,265 + 0,01) + 0,265.64 = 19,56 gam

Chọn B

Đáp án B

Do cho Fe vào X thu được chất rắn => Y có Cu²⁺ dư tức là Cu²⁺ chưa bị điện phân hết

Do 0,125.71+0,125.64=16,876<17,625=> Cl^- bị điện phân hết, H₂O bị điện phân ở anot

Catot:   Cu²⁺     +2e→             Cu

            x          2x                    x

Anot:   Cl^-        -1e→               0,5Cl₂

            0,25     0,25                 0,125

            H₂O     -2e→               0,5O₂   +          2H⁺

                        4y                    y                      4y

+ m _{dd giảm}=mCu+mCl₂+mO₂=>64x+0,125.71+32y=17,625

+ n _{e trao đổi}=>2x=0,25+4y

=>x=0,135; y=0,005

Vậy Y gồm: Cu²⁺ dư (0,4-0,135=0,265 mol); H⁺ (0,02 mol)

nFe>nCu²⁺+2nH⁺ => Fe dư

Fe        +2H⁺→           Fe²⁺     +          H₂

0,01← 0,02               

Fe        +Cu²⁺→          Fe²⁺     +          Cu

0,265←0,265                                      0,265

m _{chất rắn}=mCu+mFe dư=0,265.64+18-0,275.56=19,56 gam